高二电化学基础_专题复习检测题

《电化学基础》专题复习检测题

参考相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mg 24 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）

1．电化学知识在生产生活中有重要应用。下列说法正确的是（）

A．工业上用电解饱和食盐水的方法制金属钠

B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制金属铝

C．在轮船船体上镶嵌金属铜以防止船体腐蚀

D．电解精炼铜时用粗铜作电解池的阳极材料

2．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。以下现象或事实与电化学腐蚀无关的是（）

A．新切开的钠在空气中很快变暗

B．铜器久置后表面易生成铜绿

C．生铁比纯铁容易生锈

D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块

3．原电池原理是设计各种新型电池的基础。下列有关原电池知识的描述正确的是（）

A．原电池的两电极一定是由活动性不同的两种金属组成B．不管是哪种类型的电池，发生氧化反应的电极总是负极

C．水的分解反应是氧化还原反应，可把该反应设计成原电池

D．以Fe、Cu电极和冷的浓硝酸溶液构成原电池，Fe是负极

-，用下图所示装置可除去含Cl-、CN-废水中的CN-。控制溶液的pH为9～10时，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。电解开始时，d电极附近溶液的pH升高。下列说法不正确的是（ ）

A．a是直流电源的正极，d电极是阴极

B．装置放出的气体中主要含有H2、N2和CO2

C．阳极的电极反应式：Cl-+2OH-－2e-== ClO-+H2O

D．电路中通过2mol电子，生成气体22.4L（标准状况）

14．已知H2O2是一种弱酸性物质，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ）

A．a电极的电极反应式为：HO2-+2e-+H2O=3OH-

B．电解过程中，燃料电池中溶液的pH不断增大

C．电解过程中，溶液中的OH-通过隔膜向d极移动

D．电解消耗Al和产生气体的物质的量之比为2:3

第Ⅱ卷 （非选择题，共58分）

二、非选择题（本大题包括5小题，共58分）

15．（10分）用下列装置进行电化学实验，请回答有关问题。

含X的电解质溶液

（1）若电极Ⅰ是Cu，电极Ⅱ是石墨，X是FeCl3，断开K1，闭合K2，该装置可构成原电池，其正极反应式为 ，电池总反应式为 。

（2）若电极Ⅰ是Al，电极Ⅱ是Mg，X是NaOH，断开K1，闭合K2，该装置也可构成原电池，其负极反应式为 ，电极Ⅱ上的实验现象为 。

（3）闭合K1，断开K2，若要在铁上镀Ag，则电极Ⅱ的材料为 ，电解质X为 。

（4）闭合K1，断开K2，电极Ⅰ为石墨，电极Ⅱ为Cu，X为NaCl，一段时间后，电解质溶液中的现象为 。

16．（11分）金属的腐蚀危害极大，研究金属的腐蚀原理，据此对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）将一块铁片（足量）插入NaCl溶液中，在溶液中滴入几滴稀盐酸。在铁不断被腐蚀的过程中，可能发生的腐蚀类型有 （填序号）。

A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀

（2）为了保护海水中的铁质设备，设计如下图所示装置防腐。

A B C D

上述装置中，不能防止铁腐蚀且会导致铁腐蚀最快的是 （填序号）；B装置的防护方法称为 ，属于外加电流的阴极保护法的是 （填序号）。

（3）以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面可形成耐磨性、耐腐蚀性强的氧化膜。电解时阳极的电极方程式为 ；电解过程中，阳极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；当阳极增加的质量为2.4g时，电解生成的气体在标注状况下的体积为 L。

17．（12分）电解原理在污染物处理、物质制备等方面都有重要应用。

（1）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。

①用铁作阳极的原因是 。

②电解过程中，在 极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，装置如下图所示，图中的电极为石墨。

①电解时，Na+向（填“阳极”或|“阴极”）区移动，该电极的电极方程式为，该电极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②用电解法制取ClO2的总方程式为。当反应生成0.2mol ClO2时停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。

18．（14分）用燃料电池为电源电解CuSO4溶液和MgCl2溶液，实验装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）X是H2时，若Y是KOH，甲池的负极反应式为 ；若Y是硫酸，甲池的正极反应式为 。

（2）X是CH3OH时，若Y是KOH，甲池的负极反应式为 。

（3）电解过程中，乙池中Ag电极的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），丙池中总反应的离子方程式为 。

（4）电解结束后，向乙池中加入一定量的 （填序号），可使CuSO4溶液恢复到原浓度。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

（5）若甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 g固体。

19．（11分）高铁电池是一种很有发展前景的新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 价，放电时K2FeO4发生 （填“氧化”或“还原”）反应；放电时负极反应式为 。

（2）充电时，电池的正极接直流电源的 极，此时能量的转化形式为 。

（3）对比高铁电池和常用高能碱性电池的放电曲线，可得出高铁电池的优点有。

（4）若维持放电时的电流强度为1 A，电池工作10 min，则理论上消耗Zn的质量为

g（已知F＝96 500 C·mol-1）。

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