阿佛加德罗定律及几个导出关系式

阿佛加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

中学化学中，阿佛加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV＝nRT……①

p表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体 r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R＝8．31帕?米／摩尔?度。如果压强为大气压，体积为升，则 r＝0．082

大气压?升／摩尔?度。

因为 n＝m／M、ρ＝m／v（n?物质的量，m?物质的质量，M?物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ?气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

pv＝m／MRT……②和 pm＝ρRT……③

以 a、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同 t、P、V时：

根据①式：nA＝nB（即阿佛加德罗定律）

mA mA

根据②式：=（即两气态物质的摩尔质量之比=分子量之比=mB mB质量之比）。

mAρA

根据③式：== d（D表示相对密度，此说明：两气态物质的

mBρB摩尔质量之比＝分子量之比＝密度之比＝相对密度）。若 mA＝mB则 mA＝MB。

（2）在相同 t?P时：

vA nA

根据①式：=（即两气体的体积之比=物质的量之 vB nB比）。

根据②式：若mA= mB，则 vA mB nA mB或或=（即：两气体的体 vB mA nB mA积之比＝摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比＝摩尔质量的反比）

根据③式：若mA= mB则 nA=ρB vAρB

或=（即：两气体的物质nBρA vBρA的量之比＝气体密度的反比；两气体的体积之比＝气体密度的反比）。

（3）在相同 t?V时：nA pA

根据①式：=（即：两气体的物质的量之比=压强之比）。 nB pB

根据②式：若mA= mB，则 pA= mB（即：两气体的压强之比=摩pB mA尔质量的反比；两气体的压强之比＝气体分子量的反比）。

上述导出的关系式，应多练，常用，才能达到活用之目的。